エネルギー

熱力学では、

dU = δQ - δW

（dUは閉じた系の内部エネルギー変化、δQは系が外部から加えられた熱量、δWは系が外部にした仕事）

といった形で表現され、熱力学第一法則とよばれる。物理的には熱も仕事も同じエネルギーの一種であり、エネルギー収支（増減）がすなわち内部エネルギー変化であるという法則。式の意味は加えられた熱量の分だけ内部エネルギーは増加し、外界に対して行った仕事の分だけ内部エネルギーは減少するということである。何もエネルギー源のないところからひとりでにエネルギーが生まれることはなく、逆に発生したエネルギーが消滅することもないということを表わしている。

なお、19世紀には、質量について同様の質量保存の法則を持つとされたが、質量はエネルギーと等価であることが解り（→特殊相対性理論）、この法則は成り立たないことが確定した。が、初等化学などでは、相対論的効果が無視できることから現在でも使用されることもある。